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| Nomenclatura | |
| IUPAC | Metanol |
| Otros nombres | Carbinol; Alcohol metílico; Alcohol de madera; Espíritu de madera. |
| Fórmula semidesarrollada | CH3-OH |
| Fórmula molecular | CH4O |
| Número CAS | 67-56-11 |
| Número RTECS | PC1400000 |
| ChEBI | 17790 |
| ChemSpider | 864 |
| PubChem | 887 |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Líquido |
| Apariencia | Incoloro |
| Masa molecular | 32.04 uma |
| Punto de fusión | 176 K (-97 °C) |
| Punto de ebullición | 337,8 K (64,8 °C) |
| Densidad | 791,8 kg/m3; 0.7918 g/cm3 |
| Presión crítica | 81±1 atm |
| Viscosidad | 0,59 mPa·s a 20 °C. |
| Propiedades químicas | |
| Acidez | (pKa) ~ 15.5 |
| Solubilidad en agua | totalmente miscible |
| Momento dipolar | 1,69 D |
| ΔfH0gas | -205±10 kJ/mol |
| ΔfH0líquido | -238.4 kJ/mol |
| Peligrosidad | |
| Punto de inflamabilidad | 285 K (12 °C) |
| Temperatura de autoignición | 658 K (385 °C) |
| Número RTECS | PC1400000 |
| Riesgos | |
| Ingestión | Puede producir ceguera y sordera. |
| Inhalación | Por evaporación de esta sustancia a 20 °C, puede alcanzarse bastante rápidamente una concentración nociva en el aire. |
| Piel | Puede producir dermatitis. |
| Ojos | Irritación. |
| Incendio | Altamente inflamable. Reacciona violentamente con oxidantes, originando peligro de incendio y explosión. |
| Explosión | Las mezclas vapor/aire son explosivas. |
| Compuestos relacionados | |
| Alcoholes | Etanol |
| Otros | Metanal |
| Valores en el SI y en condiciones estándar, (25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario | |
¿Qué es el metanol?
El metanol, también conocido como alcohol metílico o alcohol de madera, es el alcohol más sencillo. Es un líquido ligero, incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible. Su fórmula química es CH3OH.
Antes se preparaba por destilación destructiva de la madera, pero hoy en día casi todo el metanol producido es de origen sintético, elaborado a partir de hidrógeno y monóxido de carbono.
El metanol se utiliza para desnaturalizar alcohol etílico, como anticongelante, disolvente para gomas y lacas, así como en la síntesis de compuestos orgánicos como el metanal (formaldehído). Al ser ingerido en forma líquida o inhalado en vapor, el metanol puede resultar peligroso.
Tiene un punto de fusión de -97,8 °C y un punto de ebullición de 64,7 °C. Su densidad relativa es de 0,7915 a 20 °C.
Usos
El metanol tiene varios usos. Es un disolvente industrial y se emplea como materia prima en la fabricación de formaldehído. El metanol también se emplea como anticongelante en vehículos, combustible de bombonas de camping-gas, disolvente de tintas, tintes, resinas y adhesivos. El metanol puede ser también añadido al etanol para hacer que éste no sea apto para el consumo.(el metanol es altamente tóxico al consumo humano)
Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que forman parte de una molécula y que determina el comportamiento físico y químico de un grupo de compuestos. Los grupos funcionales presentan el mismo o muy semejante comportamiento químico en todas las moléculas donde se encuentran.
Precauciones
A concentraciones elevadas el metanol puede causar dolor de cabeza, mareo, náusea, vómitos y muerte. Una exposición aguda puede causar ceguera o pérdida de la visión. Una exposición crónica puede ser causa de daños al hígado o de cirrosis. El metanol, a pesar de su toxicidad, es muy importante en la fabricación de medicinas.
La intoxicación aguda se presenta principalmente por adulteración de licores. En Colombia el metanol se comercia libremente.
Intoxicación
La dosis letal de metanol por vía oral varía entre los 60 y 200 ml. La toxicidad obedece al metabolismo del alcohol metílico que se convierte en ácido fórmico y formaldehido, con la propiedad de precipitar las proteínas de las vías nerviosas causando daño irreparable. Es conocido el efecto lesivo específico que tiene esta sustancia sobre las células ganglionares de la retina y el nervio óptico, generando ceguera total, muchas veces de carácter irreversible. El ácido fórmico produce acidosis metabólica severa.
Su biotransformación se realiza principalmente en el hígado y su eliminación como ácido fórmico por vía urinaria. En menor porcentaje se elimina por utiliza la vía entero-hepática.
La administración de alcohol etílico disminuye la toxicidad del metanol, al bloquear el metabolismo de éste en formaldehido y ácido fórmico, permitiendo a los riñones excretar el metanol inalterado.
Las principales manifestaciones son los transtornos visuales y la acidosis.
El cuadro se inicia con alteraciones neurológicas de gravedad variable, como agitación, ebriedad, y coma, cefalea global de predominio frontal, náuseas, vómito y visión borrosa. Los síntomas progresan rápidamente, con respiración rápida y superficial como consecuencia de la acidosis. También aparecen cianosis, coma, hipotensión y dilatación pupilar. Aproximadamente 25% de las personas con intoxicación grave fallecen por insuficiencia respiratoria.
Diagnostico
Los criterios para el diagnóstico son:
- Antecedente de ingesta de alcohol
- Visión borrosa
- Respiración rápida y superficial o acidosis
- Nivel de metanol en sangre. Cifras superiores a 20 mg/100 ml son indicativos de intoxicación severa y requieren tratamiento con etanol. Niveles superiores a 50 mg/100 ml son indicación para la hemodiálisis.
- Gases arteriales; el pH y la concentración sanguínea de bicarbonato delimitan la gravedad del cuadro.
- Presencia de formaldehido o ácido fórmico en la orina
Tratamiento
- Lavado gástrico con carbón activado en las primeras 4 horas después de la ingestión
- Líquidos parenterales
- Vendaje ocular precoz
- Manejo de la acidosis mediante la administración de bicarbonato de acuerdo con los gases arteriales
- Administración parenteral de etanol (1 mg/kg). Se utiliza la infusión endovenosa de etanol absoluto diluído en dextrosa al 5% en AD, para pasar en 15 minutos, continuando con una dosis de 125 mg/kg/hora para mantener concentraciones sanguíneas de etanol de 100-200 mg/dl, las cuales causan ebriedad; este tratamiento se debe mantener por 72 horas.
El etanol se presenta en ampollas de 2 ml y 5 ml al 97%; 1 ml de etanol contiene 790 mg de alcohol.
Cuando no se cuente con el etanol para vía parenteral, el tratamiento se hace por vía oral, con:
La hemodiálisis se utiliza cuando los síntomas progresan a pesar del alcohol etílico, o bien si la concentración de metanol en la sangre es igual o superior a 50 mg/100 ml.
Biometanol
En la industria relacionada con la producción de vino, el metanol proviene de la desmetilación enzimática de las pectinas presentes en la pared celular de la uva y, por consiguiente, su concentración en los vinos estará determinada por la concentración de pectinas en el mosto, que depende de la variedad de uva que se emplee, la concentración de enzimas y el grado de actividad de estas últimas.
Además el mundo desarrolla y apuesta por las pila de combustible, se trabaja en su aplicación en base al metanol que puede extraerse de productos vegetales e integraría un proceso de generación natural ecológica y sustentable.
Documentación
http://www.aibarra.org
http://es.encarta.msn.com
http://www.insht.es
http://es.wikipedia.org/